Rabu, 10 November 2010

Ion Poliatom

Berikut ini adalah tabel beberapa kation monoatom (satu atom) umum dan beberapa anion monoatom umum yang sering digunakan para ahli kimia.

Beberapa Kation Monoatom Umum
Golongan Unsur Nama Ion Simbol Ion
IA Litium Kation Litium Li+
Natrium Kation Natrium Na+
Kalium Kation Kalium K+
IIA Berilium Kation Berilium Be2+
Magnesium Kation Magnesium Mg2+
Kalsium Kation Kalsium Ca2+
Stronsium Kation Stronsium Sr2+
Barium Kation Barium Ba2+
IB Perak Kation Perak Ag+
IIB Seng Kation Seng Zn2+
IIIA Aluminium Kation Aluminium Al3+
Beberapa Anion Monoatom Umum
Golongan Unsur Nama Ion Simbol Ion
VA Nitrogen Anion Nitrida N3-
Fosfor Anion Fosfida P3-
VIA Oksigen Anion Oksida O2-
Belerang Anion Sulfida S2-
VIIA Fluorin Anion Fluorida F-
Klorin Anion Klorida Cl-
Bromin Anion Bromida Br-
Iodin Anion Iodida I-

Hilanganya sejumlah elektron dari anggota unsur logam transisi (unsur golongan B) lebih sukar ditentukan. Faktanya, banyak dari unsur ini kehilangan sejumlah elektron yang bervariasi, sehingga dapat membentuk dua atau lebih kation dengan muatan yang berbeda. Muatan listrik yang dimiliki ataom disebut dengan bilangan oksidasi. Banyak dari ion transisi (unsur golongan B) memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi. Berikut adalah tabel yang menunjukkan beberapa logam transisi umum dengan bilangan oksidasi yang bervariasi.

Beberapa Logam Umum yang Memiliki Lebih dari Satu Bilangan Oksidasi
Golongan Unsur Nama Ion Simbol Ion
VIB Kromium Krom (II) atau Kromo Cr2+
Krom (III) atau Kromi Cr3+
VIIB Mangan Mangan (II) atau Mangano Mn2+
Mangan (III) atau Mangani Mn3+
VIIIB Besi Besi (II) atau Fero Fe2+
Besi (III) atau Feri Fe3+
Kobalt Kobalt (II) atau Kobalto Co2+
Kobalt (III) atau Kobaltik Co3+
IB Tembaga Tembaga (I) atau Cupro Cu+
Tembaga (II) atau Cupri Cu2+
IIB Raksa Merkuri (I) atau Merkuro Hg22+
Merkuri (II) atau Merkuri Hg2+
IVA Timah Timah (II) atau Stano Sn2+
Timah (IV) atau Stani Sn4+
Timbal Timbal (II) atau Plumbum Pb2+
Timbal (IV) atau Plumbik Pb4+

Kation-kation tersebut dapat memiliki lebih dari satu nama. Cara pemberian nama suatu kation adalah dengan menggunakan nama logam dan diikuti oleh muatan ion yang dituliskan dengan angka Romawi di dalam tanda kurung. Cara lama pemberian nama suatu kation adalah menggunakan akhiran –o dan –i. Logam dengan bilangan oksidasi rendah diberi akhiran –o. Sementara, logam dengan bilangan oksidasi tinggi diberi akhiran –i.
Ion tidak selalu monoatom yang tersusun atas hanya satu atom. Ion dapat juga berupa poliatom yang tersusun oleh sekelompok atom. Berikut ini adalah beberapa ion poliatom penting yang disajikan dalam bentuk tabel.

Beberapa Ion Poliatom Penting
Nama Ion Simbol Ion Nama Ion Simbol Ion
Sulfat SO42- Hidrogen Fosfat HPO42-
Sulfit SO32- Dihidrogen Fosfat H2PO4-
Nitrat NO3- Bikarbonat HCO3-
Nitrit NO2- Bisulfat HSO4-
Hipoklorit ClO- Merkuri (I) Hg22+
Klorit ClO2- Amonia NH4+
Klorat ClO3- Fosfat PO43-
Perklorat ClO4- Fosfit PO33-
Asetat CH3COO- Permanganat MnO4-
Kromat CrO42- Sianida CN-
Dikromat Cr2O72- Sianat OCN-
Arsenat AsO43- Tiosianat SCN-
Oksalat C2O42- Arsenit AsO33-
Tiosulfat S2O32- Peroksida O22-
Hidroksida OH- Karbonat CO32-

Ketika suatu senyawa ionik terbentuk, kation dan anion saling menarik menghasilkan garam. Hal yang penting untuk diingat adalah bahwa senyawanya harus netral, yaitu memiliki jumlah muatan positif dan negatif yang sama.
Sebagai contoh, saat logam magnesium direaksikan dengan cairan bromin, akan terbentuk senyawa ionik. Rumus kimia atau formula kimia dari senyawa yang dihasilkan dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron masing-masing unsur.
12Mg  :  2  .  8  .  2
35Br  :  2  .  8  .  18  .  7
Magnesium, merupakan unsur logam alkali tanah (golongan IIA), memiliki dua elektron valensi, sehingga dapat kehilangan elektronnya membentuk suatu kation bermuatan +2.
12Mg2+ :   2  .  8
Bromin adalah halogen (golongan VIIA) yang mempunyai tujuh elektron valensi, sehingga dapat memperoleh satu elektron untuk melengkapi keadaan oktet (delapan elektron valensi) dan membentuk anion bromide dengna muatan -1.
35Br- :  2  .  8  .  18  .  8

Senyawa yang terbentuk harus netral, yang berarti jumlah muatan positif dan negatifnya harus sama. Dengan demikian, secara keseluruhan, muatannya nol. Ion magnesium mempunyai muatan +2. Dengan demikian, ion ini memerlukan dua ion bromida yang masing-masing memiliki satu muatan negatif untuk “mengimbangi” muatan +2 dari ion magnesium. Jadi, rumus senyawa yang dihasilkan adalah MgBr2.

Pada saat menuliskan nama senyawa garam, tulislah terlebih dahulu nama logamnya dan kemudian nama nonlogamnya. Sebagai contoh, senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara litium dan belerang, Li2S. Pertama kali, tulislah nama logammya, yaitu litium. Kemudian, tulislah nama nonlogamnya, dengan menambah akhiran –ida sehingga belerang (sulfur) menjadi sulfida.
Li2S  :  Litium Sulfida

Senyawa-senyawa ion yang melibatkan ion-ion poliatom juga mengikuti aturan dasar yang sama. Nama logam ditulis terlebih dahulu, kemudian diikuti nama nonlogamnya (anion poliatom tidak perlu diberi akhiran –ida).
(NH4)2CO3 :  Amonium Karbonat
K3PO4 :  Kalium Fosfat

Apabila logam yang terlibat merupakan logam transisi dengan lebih dari satu bilangan oksidasi, terdapat dua cara penamaan yang benar. Sebagai contoh, kation Fe3+ dengan anion CN- dapat membentuk senyawa Fe(CN)3.  Metode yang lebih disukai adalah menggunakan nama logam yang diikuti dengan muatan ion yang ditulis dengan angka Romawi dan diletakkan dalam tanda kurung : Besi (III). Namun, metode penamaan lama masih digunakan, yaitu dengan menggunakan akhiran –o (bilangan oksidasi rendah) dan –i (bilangan oksidasi tinggi). Oleh karena ion Fe3+ memiliki bilangan oksidasi lebih tinggi dari Fe2+, ion tersebut diberi nama ion ferri.

Fe(CN)3 :  Besi (III) Sianida
Fe(CN)3 :  Ferri Sianida
Tidak semua ikatan kimia terbentuk melalui mekanisme serah-terima elektron. Atom-atom juga dapat mencapai kestabilan melalui mekanisme pemakaian bersama pasangan elektron. Ikatan yang terbentuk dikenal dengan istilah ikatan kovelen. Senyawa kovelen adalah senyawa yang hanya memiliki ikatan kovelen.

Sebagai contoh, atom hidrogen memiliki satu elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan (isoelektronik dengan helium), atom hidrogen membutuhkan satu elektron tambahan. Saat dua atom hidrogen membentuk ikatan kimia, tidak terjadi peristiwa serah-terima elektron. Yang akan terjadi adalah kedua atom akan menggunakan elektronnya secara bersama-sama. Kedua elektron (satu dari masing-masing hidrogen) menjadi milik kedua atom tersebut. Dengan demikian, molekul H2 terbentuk melalui pembentukan ikatan kovelen, yaitu ikatan kimia yang berasal dari penggunaan bersama satu atau lebih pasangan elektron antara dua atom. Ikatan kovalen terjadi di antara dua unsur nonlogam.

Ikatan kovalen dapat dinyatakan dalam bentuk Struktur Lewis, yaitu representasi ikatan kovelen, dimana elektron yang digunakan bersama digambarkan sebagai garis atau sepasang dot antara dua atom; sementara pasangan elektron yang tidak digunakan bersama (lone pair) digambarkan sebagai pasangan dot pada atom bersangkutan. Pada umumnya, proses ini melibatkan pengisian elektron pada kulit terluar (kulit valensi) yang disebut sebagai aturan oktet, yaitu unsur akan berbagi elektron untuk mencapai keadaan penuh delapan elektron valensi (oktet), kecuali hidrogen dengan dua elektron valensi (duplet).

Atom-atom dapat membentuk berbagai jenis ikatan kovelen. Ikatan tunggal terjadi saat dua atom menggunakan sepasang elektron bersama. Ikatan rangkap dua (ganda) terjadi saat dua atom menggunakan menggunakan dua pasangan elektron bersama. Sementara, ikatan rangkap tiga terjadi saat dua atom menggunakan tiga pasangan elektron bersama.

Senyawa ionik memiliki sifat yang berbeda dari senyawa kovalen. Senyawa ionik, pada suhu kamar, umumnya berbentuk padat, dengan titik didih dan titik leleh tinggi, serta bersifat elektrolit. Sebaliknya, senyawa kovelen, pada suhu kamar, dapat berbentuk padat, cair, maupun gas. Selain itu, senyawa kovalen memiliki titik didih dan titik leleh yang relatif rendah bila dibandingkan dengan senyawa ionik serta cenderung bersifat nonelektrolit.

Ketika atom klorin berikatan secara kovalen dengan atom klorin lainnya, pasangan elektron akan digunakan bersama secara seimbang. Kerapatan elektron yang mengandung ikatan kovalen terletak di tengah-tengah di antara kedua atom. Setiap atom menarik kedua elektron yang berikatan secara sama. Ikatan seperti ini dikenal dengan istilah ikatan kovalen nonpolar.

Sementara, apa yang akan terjadi bila kedua atom yang terlibat dalam ikatan kimia tidak sama? Kedua inti yang bermuatan positif yang mempunyai gaya tarik berbeda akan menarik pasangan elektron dengan derajat (kekuatan) yang berbeda. Hasilnya adalah pasangan elektron cenderung ditarik dan bergeser ke salah satu atom yang lebih elektronegatif. Ikatan semacam ini dikenal dengan istilah ikatan kovalen polar.
Sifat yang digunakan untuk membedakan ikatan kovalen polar dengan ikatan kovalen nonpolar adalah elektronegativitas (keelektronegatifan), yaitu kekuatan (kemampuan) suatu atom untuk menarik pasangan elektron yang berikatan. Semakin besar nilai elektronegativitas, semakin besar pula kekuatan atom untuk menarik pasangan elektron pada ikatan. Dalam tabel periodik, pada satu periode, elektronegativitas akan naik dari kiri ke kanan. Sebaliknya, dalam satu golongan, akan turun dari atas ke bawah.

Ikatan kovelen nonpolar terbentuk bila dua atom yang terlibat dalam ikatan adalah sama atau bila beda elektronegativitas dari atom-atom yang terlibat pada ikatan sangat kecil. Sementara, pada ikatan kovelen polar, atom yang menarik pasangan elektron pengikat dengan lebih kuat akan sedikit lebih bermuatan negatif; sedangkan atom lainnya akan menjadi sedikit lebih bermuatan positif. Ikatan ini terbentuk bila atom-atom yang terlibat dalam ikatan adalah berbeda. Semakin besar beda elektronegativitas, semakin polar pula ikatan yang bersangkutan. Sebagai tambahan, apabila beda elektronegativitas atom-atom sangat besar, maka yang akan terbentuk justru adalah ikatan ionik. Dengan demikian, beda elektronegativitas merupakan salah satu cara untuk meramalkan jenis ikatan yang akan terbentuk di antara dua unsur yang berikatan.

Perbedaan Elektronegativitas Jenis Ikatan yang Terbentuk
0,0 sampai 0,2 Kovalen nonpolar
0,3 sampai 1,4 Kovalen polar
> 1,5 Ionik

Ikatan kovalen koordinasi (datif) terjadi saat salah satu unsur menyumbangkan sepasang elektron untuk digunakan secara bersama-sama dengan unsur lain yang membutuhkan elektron. Sebagai contoh, reaksi antara molekul NH3 dan ion H+ membentuk ion NH4+. Molekul NH3 memiliki sepasang elektron bebas yang digunakan bersama-sama dengan ion H+. Molekul NH3 mendonorkan elektron, sedangkan ion H+ menerima elektron. Kedua elektron digunakan bersama-sama.
Pada dasarnya senyawa kovalen memiliki aturan tata nama yang tidak berbeda jauh dari senyawa ionik. Tulislah nama unsur pertama, kemudian diikuti dengan nama unsur kedua yang diberi akhiran –ida.
HCl  :  Hidrogen Klorida
SiC  :  Silikon Karbida
Apabila masing-masing unsur terdiri lebih dari satu atom, prefik yang menunjukkan jumlah atom digunakan. Prefik yang sering digunakan dalam penamaan senyawa kovelen dapat dilihat pada tabel berikut.

Prefik Jumlah Atom Prefik Jumlah Atom
Mono- 1 Heksa- 6
Di- 2 Hepta- 7
Tri- 3 Okta- 8
Tetra- 4 Nona- 9
Penta- 5 Deka- 10

CO  :  Monokarbon Monoksida atau Karbon Monoksida
CO2 :  Monokarbon Dioksida atau Karbon Dioksida
Catatan : awalan mono- pada unsur pertama dapat dihilangkan
SO2 :  Sulfur Dioksida
SO3 :  Sulfur Trioksida
N2O4 :  Dinitrogen Tetraoksida
Senyawa kovalen yang mengandung atom Hidrogen (H) tidak menggunakan tata nama di atas, tetapi menggunakan nama trivial yang telah dikenal sejak dahulu.
B2H6 :  Diborana                            PH3 :  Fosfina
CH4 :  Metana                               H2O  :  Air
SiH4 :  Silana                                 H2S  :  Hidrogen Sulfida
NH3 :  Amonia

Senin, 25 Oktober 2010

Hipotesis tentang tumbuhan , hewan , dan manusia

Pengaruh BlueBerry terhadap jantung

Blueberry memang jarang ditemukan di Indonesia, namun ada baiknya jika Anda mengetahui bahwa sejenis buah arbei ini bermanfaat untuk kesehatan jantung.

Memakan blueberry terutama dalam program diet sehat, dapat membantu mengurangi risiko penyakit kardiovaskular, diabetes, kolesterol, tekanan darah tinggi dan kegemukan. Hal ini dikemukakan oleh tim peneliti dari Universitas Michigan.

"Kami melihat semua penyakit tersebut terkait erat menjadi pemicu penyakit jantung," demikian ujar salah satu peneliti, Mitchell Seymour yang dikutip dari Reuters.

Pada konferensi Biologi Eksperimental di New Orleans, Seymour mengatakan kandungan fitokimia alami yang tinggi dalam buah blueberry menghasilkan zat antioksidan bernama antosiamin. Antioksidan ini dapat membantu menjaga kesehatan mereka yang mengonsumsi blueberry.

Dalam studinya, Seymour beserta timnya menguji khasiat bluebery ini pada tikus yang mengalami kegemukan. Sebelumnya mereka mengekstraksi blueberry dan mengeringkannya. Lalu mereka mengamati efek pemberian bubuk blueberry terhadap makanan dengan kadar lemak tinggi dan rendah.

Makanan tersebut kemudian diberikan kepada tikus. Setelah dilakukan pengamatan selama 90 hari, Mitchell dan timnya tidak menemukan kolesterol dan trigliserida berbahaya pada tikus yang diberi bubuk blueberry. Tikus yang diberi bubuk blueberry ternyata mampu menggunakan insulin dalam darah dengan baik.
                                                               BlueBerry .


Penyakit Rabies Pada Hewan
Rabies adalah penyakit menular yang bersifat akut dan disebabkan oleh rhabdo virus. dan dapat menyerang hewan berdarah panas (seperti anjing, kucing, kera, kelelawar dan karnivora liar lainnya), termasuk manusia. Penyakit ini masih menjadi momok sampai sekarang karena dapat ditularkan dari hewan ke manusia atau bersifat zoonosis dan sangat berbahaya karena kalu tidak mendapat hampir selalu berakhir pada kematian.
Virus rabies terdapat dalam susunan syaraf pusat tetapi paling banyak terdapat dalam air liur penderita dan paling banyak ditularkan melalui gigitan.
Masa Inkubasi virus rabies pada hewan kurang lebih selama 14 hari sedangkan pada manusia antara 2 minggu sampai satu tahun, adapun factor yang menyebabkan lama masa inkubasi tergantung pada dalamnya lokasi gigitan, lokasi gigitan (misal tangan,kaki atau wajah), jumlah luka gigitan dan jumlah virus yang masuk melalui gigitan.
Ada 3 fase penyakit rabies, yaitu :
1. fase prodormal
2. fase eksitasi
3. fase paralysis

Rabies memang sangat berbahaya, karena dapat menyerang semua hewan berdarah panas tak terkecuali hewan kesayangan anda, dan rabies hampir tidak dapat disembuhkan dan hampir selalu berakhir dengan kematian. Oleh karena itu, maka satu-satunya cara yang bisa kita lakukan adalah tindakan pencegahan yaitu selalu jaga kesehatan hewan anda ,periksakan rutin ke dokter hewan dan berikanlah vaksinasi sesuai aturan, tak lupa selalu jaga kebersihan hewan serta kandang dan usahakan agar hewan tidak main kemana-mana tanpa kita
Cobtoh hewan berdarah panas.

                                                       Contoh hewan terkena Rabies.


PENGARUH KELEBIHAN AIR TERHADAP TUMBUHAN
Air sangat dibutuhkan oleh tanaman karena merupakan komponen utama dalam sel-sel penyusun jaringan tanaman. Kehidupan tiap sel tergantung pada sifat cairan di sekelilingnya yaitu cairan extra sel (ces), dimana air adalah komponen utama pengisi sel. Dalam larutan sel terdapat ion-ion dan molekul-molekul yang diperlukan dalam melaksanakan fungsinya dalam proses difusi, osmosis, transpor aktif dan dalam reaksi biokimia seperti fotosintesis, transpirasi dan lain-lain.
Di dalam tanah keberadaan air sangat diperlukan oleh tanaman yang harus tersedia untuk mencukupi kebutuhan untuk evapotranspirasi dan sebagai pelarut, bersama-sama dengan hara terlarut membentuk larutan tanah yang akan diserap oleh akar tanaman.
Dalam Buckman and Brady (1982) disebutkan bahwa keberadaan air berdasarkan klasifikasi biologi air di dalam tanah ada tiga bentuk yaitu : air kelebihan, air tersedia dan air tidak tersedia. Pada umumnya kelebihan air yang terikat pada kapasitas lapangan tidak menguntungkan tanaman tingkat tinggi. Bila terlalu banyak air, keadaannya merugikan pertumbuhan dan menjadi lebih buruk ketika mencapai titik jenuh. Pengaruh buruk yang lain dari kelebihan air adalah terlindinya unsur hara bersama gerakan air tersebut ke bawah. Pada tanah yang bertekstur halus, hal ini mungkin hanya perpindahan unsur hara ke lapisan yang lebih bawah dan tidak terlalu dalam sehingga masih dapat diserap oleh akar tanaman.
Air merupakan pembatas pertumbuhan tanaman karena jika jumlahnya terlalu banyak menimbulkan genangan dan menyebabkan cekaman aerasi sedangkan jika jumlahnya sedikit sering menimbulkan cekaman kekeringan. Oleh sebab itu kebijakan pengelolaan air harus dilakukan agar tak terjadi water logging dan pemanfaatan air dapat seefisien mungkin sesuai kebutuhan.
                                              contoh tumbuhan kebanyakan air .

Kamis, 02 September 2010

walkthrough DownHill



Kode gameplay

.Semua kode ini harus dimasukkan selama bermain game dan sangat cepat.
Kode berikut ini harus dimasukkan sebelum memasukkan kode-kode lain:
Kode Unlock: Up, Triangle, Down, X, Kiri, Circle, Right, Square

Cheat 
Effect
  •  Waktu, Square, X, Up, Triangle
·         Super Bounce
  •  Down, Triangle, Square, Square, Up
  • Anti Gravity 
  • Kanan, Atas, Atas, Kanan, Kanan, Square
  •  Mega Flip
  • Up, X, Kiri, Square, Up
  •  Super Bunny Hop
  • Bawah, Kiri, Kiri, Kanan
  •  Meningkatkan Adrenalin
  • Bawah, Kiri, Kiri, Kanan, Kanan
  • Stoke Trick Meter 
  • Atas, Bawah, Kiri, Kiri, Kana
  • Combat Upgrade
  • Atas, Bawah, Kiri, Kiri, Kanan, Kanan
  • Upgrade ke Botol
  • Bawah, Kanan, Kanan, Kiri, Kir
  • Kembalikan Energi
  • Up, X, Kiri, Kiri, Circle, Circl
  • Infinite Botol
  • Kanan, Segitiga, Segitiga, Kiri
  • $2.000 langsung
  • Kanan, Up, Up, Circle, Circle, Square
  • Free Money
  •  Left Waktu, Square, Circle, Square, Wakt
  • Combat Gratis Kode
  •  Down, Square, Square, Kiri, Lingkaran
  • Always Stoked 
  • Bawah, Segitiga, Kanan, Kanan, Square
  • Speed Freak
  • Bawah, Segitiga, Kiri, Kiri, Square
  • Unlimited Energi
  • Up, Down, Down, Up, Up, Down, Down
  • Aktifkan Semua na

·         BUKA $50,000 Protobike 

Selama gameplay, mengalahkan semua tingkat di Super Karir dan di setiap Karir khusus dengan setiap pengendara. Kemudian menciptakan 4 turnamen dari 12 ras masing-masing, dan mengalahkan semua 4 turnamen kustom dengan setiap pengendara.



Rider Klip

Lengkap peristiwa apapun dalam karir dengan pengendara terdaftar untuk membuka video pro mereka jika mereka adalah pro aktual atau film khusus jika mereka hanya karakter. Ada klip video akan di menu pilihan atau Anda dapat menekan "Square" ketika memilih karakter.

Sorry Gan klu kuramg lnkp …
Berdsarkan pribadi sndri ….
THANKS dah Baca
LANJUT BALAPAN ONgKEL SEPEDA na ^_^ (warning dont give animal feed )

Rabu, 11 Agustus 2010

walkthrough Resident Evil 4



 Alur Cerita

Cerita ini dimulai tahun 1996 ketika terjadi insiden virus T di Racoon City. Ketika itu Leon S. Kennedy masih seorang polisi di R.P.D. (Racoon Police Departement). Setelah 6 tahun berlalu Leon ditugaskan untuk mencari putri presiden AS Ashley Graham di pedalaman spanyol. Ketika leon tiba di sebuah pedesaan bernama Peublo, sebuah pedesaan kecil di pedalaman spanyol.


Kemudian leon pergi ke sebuah
rumah, di dalam ada seseorang sedang menyusun kayu di depan tungku cerobong asap. Leon lalu menyapa orang itu dan menanyai tentang Ashley. Orang itu lalu berbicara tapi Leon tidak mengerti bahasanya, lalu Leon mengambil kamus. Sementara Leon sedang mengartikan kata orang itu, orang itupun mengambil sabit dan mengayunkannya ke Leon. Leon menghindar dan mencabut senjata lalu Leon mengancam, tapi orang itu tidak mengindahinya. Leon lalu menembak orang
0.01 Desa Pueblo itu hingga tewas. Lalu Leon memeriksa, Ternyata
orang itu bukan zombi melainkan
hanya manusia biasa, tapi ada yang mempengaruhinya. Kemudian terdengar suara mobil dan juga suara ledakan, Leon lalu keluar, tapi diluar ada beberapa orang yang ingin mambunuhnya, dari sinilah petualangan panjang Leon dimulai. Leon melewati pedesaan, memasuki castle, mengarungi island, menyelamatkan dan melindungi Ashley, melawan para bos, dan terakhir pulang.

karakter

Leon S. Kennedy

Leon adalah seorang agent yang ditugasi untuk mencari Ashley
di pedalaman spanyol, Leon adalah tokoh utama, anda disuruh untuk memainkan Leon.

Ashley Graham

Ashley adalah karakter yang dicari dan dibawa pulang oleh 0.02Leon Leon.

Ada Wong

Ada adalah seorang agent yang ditugaskan untuk mengambil parasit Las Plagas dari tangan Saddler. Anda bisa memainkan Ada setelah anda
menamatkan Leon.

Luis Sera

Luis adalah seorang ilmuwan yang ditugaskan oleh Saddler untuk menciptakan parasit Las Plagas, ia lalu membelot dari Saddler. Ia lalu dibunuh oleh Saddler ketika memberikan parasit tersebut ke Leon.

Lawan

Ganados

Yaitu adalah warga desa Peublo. Mereka akan mencoba membunuh anda dengan berbagai senjata. Ganados dibedakan atas 6 macam, yaitu 1.pemegang senjata penusuk, 2.pelempar, 3.pengguna dinamit, 4.pemegang pisau, dan pengguna gergaji mesin. Leon akan melakukan "kick" pada Ganados.

Zealot

Yaitu pasukan castle. Dibedakan atas 6, yaitu 1.pengguna sabit, 2.pemimpin, 3.Gerrador, 4.pengguna perisai, 5.pemanah, dan 6.pemegang senjata pukul.

soldier

Dibedakan atas 6, yaitu 1.Chaingunner (JJ), 2.pemegang dinamit, 3.pemegang pedang listrik, 4.pemanah, 5.pelempar, 6.pengguna armor. Untuk Zealot dan Soldier Leon akan melakukan"suplex".

parasite

Dibedakan atas 2, yaitu 1.parasit yang keluar dari tubuh, 2.parasit berbentuk laba-laba. Leon akan mulai melawan parasit ketika chapter ke-4.

regenerator

Dibedakan atas 2, yaitu 1.tidak berduri, 2.berduri. Leon melawan regenerator ketika ia berada di "Autopsy Room".

serigala

Merupakan lawan paling menjengkelkan untuk Leon, karena mereka akan menyerang Leon tanpa henti.

sewer bugs

Atau serangga saja merupakan lawan yang cukup sulit karena mereka akan menyerangmu secara bersamaan. Dibedakan atas 2, yaitu 1.dapat terbang, 2.dapat menghilang.

bosses

Del Lago

Merupakan sebuah ikan raksasa, cara melawannya yaitu menancapkan tombak ke tubuh atau mulutnya.

El Gigante

Merupakan lawan yang berbahaya karena serangannya sangat kuat, El Gigante mempunyai tubuh yang besar sehingga daya hancurnya juga kuat. Cara membunuhnya adalah dengan memotong parasit yang ada di punggungnya, rocket launcher juga sangat efektif untuk yang satu ini.

Chief

Anda harus melawannya dua kali yaitu ketika ia mempunyai kaki dan tidak mempunyai kaki. Untuk yang mempunyai kaki
0.03 El Gigante

tembak ia hingga kakinya putus, jika kakinya putus (tidak mempunyai kaki) gunakan flash grenade untuk membuatnya jatuh, setelah itu berondong ia dengan peluru atau granat peledak, jika perlu gunakan rocket launcher untuk membuatnya tewas.

Verdugo

Lawan ini cukup sulit karena ia terlindungi oleh perisai besi. Gunakan gas dingin (???) untuk membekukannya setelah itu tembakkan rocket launcher kepadanya.

Salazar

Lawan ini cukup mudah, anda hanya perlu membawa rocket launcher. ketika ia terbuka tembak ia dengan rocket launcher

IT

Anda hanya perlu mencari kelemahannya saja.

Alex Krauser

Ketika anda bertemu dengannya gunakan pisau lalu bertarung dengannya. Ketika anda selesai melakukan yang disuruh lawan dia sepenuhnya.

Osmund Saddler

Lawannya sangat mudah, gunakan granat peledak dahulu, ketika matanya terbuka tembak dia dengan rocket launcher. Biasanya dia akan berdiri lagi, tapi itu tidak masalah ambil rocket launcher special yang diberikan Ada lalu tembak lagi dia, biasanya ia akan langsung mati.